10г кислорода находится под давлением

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Масса m = 10 г кислорода находится при давлении р = 304 кПа и температуре t₁ = 10 °C. После расширения вследствие нагревания при постоянном давлении кислород занял объем V₂ = 10 л. Найти объем V₁ газа до расширения, температуру t₂ газа после расширения, плотности ρ₁ и ρ₂ газа до и после расширения.

Дано:

m = 10 г = 0,01 кг

μ = 32 ·10 -3 кг/моль

р = 304 кПа = 304·10 3 Па

Решение:

Уравнение Менделеева — Клапейрона

Объем V₁ газа до расширения

Температура газа после нагревания при постоянном давлении

Ответ:

Источник

10г кислорода находится под давлением

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Масса m = 10 г кислорода находится при давлении р = 300 кПа и температуре t = 10 °C. После нагревания при p = const газ занял объем V = 10 л. Найти количество теплоты Q, полученное газом, изменение ΔW внутренней энергии газа и работу А, совершенную газом при расширении.

Дано:

m = 10 г = 10 ·10 -3 кг

р = 300 кПа = 3 ·10 5 Па

V ₂ = 10 л = 1 0 ·10 -3 м 3

μ = 3 2·10 -3 кг / моль

Решение:

Из уравнения Менделеева-Клапейрона

Для изобарного процесса количество теплоты

Изменение ΔW внутренней энергии

Работа

Ответ:

Источник

Кислород при температуре 17°С находится под давлением 740 мм.рт.ст. и занимает объем 10л. Какова масса газа?

m = PVM/(RT) , где Р — давление в паскалях, V — объем в м3, М — молярная масса, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в паскалях.

Желаю автору успешно закончить 7 класс.

«T — температура в паскалях » — у меня есть подозрение, что в кельвинах.

Какой объем баллона требуется для размещения 45 кг кислорода при температуре 27 градусов цельсия и давлением 120?

Количество вещества в 45 кг кислорода составляет n=m/μ=45/32=1406 моль=1.406 кмоль, где m-масса кислорода, μ-молярная масса кислорода. При нормальных условиях такое количество газа будет занимать объем V0=22.4*M=22.4*1.406=31.5 м^3, где 22.4 м^3- объем одного кмоль газа при н.у. Из уравнения Менделеева-Клапейрона p*V/T= const, где p-давление, V-объем, Т-температура. Тогда V1=(р0*V0/T0)*(T1/p1), где p0=1.01* 10^5 Па-давление при н.у., Т0=273°К-температура при н.у., T1=27°C=300°K — заданная температура, p=120 кг/см^2 = 1.2*10^6 Па-заданное давление. Подставляя значения, получим:

V1=(1.01* 10^5*31.5/273)*(300/1.2*10^6)=2.91 м^3.

в 2 цилиндрах воздух и кислород. температура кислорода равна 154. чему равна Т воздуха, если его давление равно давлению кислорода?

Из уравнения состояния идеального газа:

P * M/p = R * T , где М — молярная масса, p — плотность, R — универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж⁄(моль∙К)),

P воздуха = P кислорода

R * T возд * p возд/ М возд = R * T кисл * p кисл / М кисл

T воздуха = T кисл * p кисл * M возд / M кисл / p возд = 154 * 1,42897 * 28,98 / 32 / 1,29 = 154,5 C

Источник